| Περίγραμμα |
Το κυανουρικό χλωρίδιο, λευκοί κρύσταλλοι με έντονη ερεθιστική οσμή χλωρίου, είναι διαβρωτικό για το δέρμα, έχει ερεθισμό στα μάτια και δακρύρροια. Σημείο τήξεως 145 βαθμοί, σημείο βρασμού 190 βαθμοί, UVλmax241nm (αιθανόλη). Είναι Διαλυτό σε αιθανόλη, αιθυλαιθέρα, χλωροφόρμιο, οξικό οξύ και ακρυλονιτρίλιο, αδιάλυτο σε κρύο νερό. Η ψύξη της αντίδρασης του κυανουρικού χλωριδίου και του νερού είναι αργή, όταν θερμαίνεται υδρολύεται γρήγορα σε κυανουρικό οξύ (C3H3O3N3) και υδροχλωρικό οξύ, το προϊόν είναι σχετικά διαλυτό στο νερό, επομένως μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη μέθοδο εκχύλισης του διαχωρισμού. Αντιδρά με συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ και συμπυκνωμένο θειικό οξύ σε θερμοκρασία δωματίου για μερική μετατροπή του κυανουρικού οξέος και αντιδρά με το αλκοξείδιο του νατρίου για να δημιουργήσει τριεστέρα κυανουρικού οξέος και μπορεί επίσης να αντιδράσει με αμμωνία, αμίνες, φαινόλες και ούτω καθεξής.
Τα τελευταία χρόνια, παρατηρείται ταχεία αύξηση της κατανάλωσης κυανουρικού χλωριδίου στην Κίνα, από το 1998 έως το 2004 ο μέσος ετήσιος ρυθμός αύξησης της φαινομενικής κατανάλωσης ήταν περίπου 32,2%, το 2005, η ζήτηση κυανουρικού χλωριδίου έφτασε τα 50,{{ 6}} τόνους, σύμφωνα με τις προβλέψεις, από το 2007 έως το 2012 το κυανουρικό χλωρίδιο θα συνεχίσει την ταχεία ανάπτυξη σε μέσο ποσοστό 6,0%, η αγορά είναι πολλά υποσχόμενη. Δεδομένου ότι τα επόμενα προϊόντα κυανουρικού χλωριδίου είναι τεράστια, η ζήτηση στην αγορά είναι μεγάλη, τα εθνικά ερευνητικά ιδρύματα και οι σχετικές επιχειρήσεις συνέχισαν να αναπτύσσουν τα κατάντη προϊόντα τους και να ανοίγουν εφαρμογές κυανουρικού χλωριδίου. Ως εκ τούτου, το νέο προϊόν από τα παράγωγα κυανουρικού χλωριδίου αναδύονται, η ζήτηση της αγοράς θα επεκταθεί περαιτέρω.
Σχετικές χημικές αντιδράσεις κυανουρικού χλωριδίου που περιλαμβάνουν:
Μετά από 2-αμινο-4-διαζώτωση της νιτροφαινόλης και σύζευξη με H οξύ και μετά την επεξεργασία του συμπλέγματος χρωμίου, κοβαλτίου, συμπυκνώνεται πρώτα με κυανουρικό χλωρίδιο και μετά από συμπύκνωση με αμμωνία για να ληφθεί Reactive Black K-BR. Χρησιμοποιείται κυρίως για εκτύπωση βαμβακιού, πολυεστέρα/βαμβακιού.
Με πρώτες ύλες κυανουρικό χλωρίδιο, σε διάλυμα τριχλωροαιθυλενίου στους 20~30 βαθμούς, με την αντίδραση αμίνης, η 2,4-διχλωρο-6-αιθυλ-1,3,5-τριαζίνη είναι παράγεται και στη συνέχεια αντιδρά με την αμμωνία για να παράγει 2-αμινο-4-χλωρο-6-αιθυλαμινο τριαζίνη και στη συνέχεια αντιδρά με 2-χλωρο-2-μεθυλπροπιονιτρίλιο , το οποίο μπορεί να δημιουργήσει εκλεκτικά ζιζανιοκτόνα κυαναζίνη για τον έλεγχο ετήσιων ή πολυετών στενόφυλλων ή πλατύφυλλων ζιζανίων στο χωράφι καλαμποκιού. |
| Χημικές ιδιότητες |
Κρύσταλλοι Με πικάντικη οσμή. Διαλυτό σε χλωροφόρμιο, τετραχλωράνθρακα, αιθανόλη, θερμό αιθέρα, ακετόνη, διοξάνη, ελαφρώς διαλυτό στο νερό. |
| Χρήσεις |
Το κυανουρικό χλωρίδιο είναι ένα σημαντικό εκλεκτό χημικό προϊόν, με ευρύ φάσμα χρήσεων, είναι το ενδιάμεσο στη βιομηχανία φυτοφαρμάκων και την κατασκευή αντιδραστικών βαφών πρώτης ύλης, μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως όλα τα είδη βιολογικών πρόσθετων βιομηχανικής παραγωγής, όπως φθορίζοντα λαμπρυντικά, κλωστοϋφαντουργικά μέσα συρρίκνωσης, επιφανειοδραστικοί παράγοντες, είναι ένα από τα υλικά που χρησιμοποιούνται στην κατασκευή αμυντικών εκρηκτικών και ελαστικών επιταχυντών και είναι επίσης το υλικό για τη σύνθεση φαρμάκων από τη βιομηχανία φυτοφαρμάκων και φαρμάκων.
Οι παραπάνω πληροφορίες είναι επιμελημένες από το χημικό βιβλίο του Tian Ye. |
| μέθοδο παραγωγής |
Η διαδικασία παραγωγής κυανουρικού χλωριδίου αποτελείται συνήθως από δύο στάδια: πολυμερισμός χλωριούχου κυανογόνου και παρασκευή χλωριούχου κυανογόνου. Υπάρχουν πολλοί τρόποι παραγωγής χλωριούχου κυανογόνου, όπως η σύνθεση θειοκυανικού μεθυλεστέρα και χλωρίου, το υδροκυανικό οξύ διαλύεται σε χλωροφόρμιο και το αέριο χλώριο εισάγεται για σύνθεση, μέθοδος υδροκυανικού οξέος, κυανιούχου νατρίου, ουρίας, υδροκυανικού οξέος άμεση μέθοδος χλωρίου και κυανουρικό χλωρίδιο και τα παρόμοια, η τρέχουσα παραγωγή βιομηχανικού κυανουρικού χλωριδίου γενικά χρησιμοποιεί κυανιούχο νάτριο και υδροκυανικό οξύ ως πρώτες ύλες με δύο τρόπους. 1. Μέθοδος κυανιούχου νατρίου: χρησιμοποιώντας κυανιούχο νάτριο ως πρώτες ύλες μετά την αντίδραση χλωρίου και κυανουρικού χλωριδίου, πολυμερίζεται για να σχηματιστεί κυανουρικό χλωρίδιο, σβήνεται και μετά από κρυστάλλωση λαμβάνεται το προϊόν. Σταθερή κατανάλωση υλικού: κυανιούχο νάτριο 1073kg/t, χλώριο 1700kg/t. 2. Η μέθοδος του υδροκυανικού οξέος: με το υδροκυανικό οξύ ως πρώτες ύλες, το χλωριούχο κυανογόνο παράγεται από την αντίδραση του χλωρίου, και στη συνέχεια χρησιμοποιήστε τον πολυμερισμό για να δημιουργήσετε κυανουρικό χλωρίδιο, σβήσιμο, κρυστάλλωση, λαμβάνεται το προϊόν. Σταθερή κατανάλωση υλικού: υδροκυανικό οξύ 500kg/t, χλώριο 1200kg/t. |
| Κατηγορία |
διαβρωτικές ουσίες |
| Διαβάθμιση τοξικότητας |
Μέση τοξική |
| Οξεία τοξικότητα |
LD50 από στόματος αρουραίου: 485 mg/kg; Oral-Mouse LD50: 350 mg/kg |
| Δεδομένα ερεθισμού |
δέρμα-κουνέλι 500 mg/24 ώρες μέτριας Μάτια-κουνέλι 0,05 mg/24 ώρες σοβαρής |
| Αναφλεξιμότητα και χαρακτηριστικά κινδύνου |
Όταν έρχεται σε επαφή με το νερό, εκπέμπει τοξικό αέριο υδροχλώριο· όταν είναι θερμικό, αποσυνθέτει τοξικό αέριο υδροχλώριο |
| Χαρακτηριστικά αποθήκευσης |
Αεριζόμενος, ξηρός αποθηκευτικός χώρος χαμηλής θερμοκρασίας. Αποθηκεύεται χωριστά από οξειδωτικά και αλκάλια. |
| Πυροσβεστικό μέσο |
διοξείδιο του άνθρακα, ξηρή σκόνη, αμμώδες έδαφος |
| Χημικές ιδιότητες |
Ασπρη σκόνη |
| Χρήσεις |
Το κυανουρχλωρίδιο είναι ένα ενδιάμεσο για την παρασκευή αγροχημικών (ζιζανιοκτόνα τριαζίνης), χρωστικών ουσιών, οπτικών λαμπρυντικών, μαυριστικών παραγόντων, αντιδραστικών χρωστικών, παράγοντα απορρόφησης υπεριώδους ακτινοβολίας, μαλακτικών και φαρμακευτικών προϊόντων, καθώς και δομικών στοιχείων για πλαστικά. Φύλλο δεδομένων προϊόντος |
| Χρήσεις |
Το Cyanurchloride είναι ένα ενδιάμεσο για την παρασκευή αγροχημικών, χρωστικών ουσιών, οπτικών λαμπρυντικών, μαυριστικών παραγόντων, μαλακτικών και φαρμακευτικών προϊόντων, καθώς και δομικών μπλοκ για πλαστικά. |
| Χρήσεις |
Αντιδραστήριο για τη μετατροπή των αλκοολών σε χλωρίδια και για την ακινητοποίηση μικροοργανισμών και ενζύμων.1 |
| Χρήσεις |
Το κυανουρικό χλωρίδιο χρησιμοποιείται εκτενώς στην παρασκευή φυτοφαρμάκων και ζιζανιοκτόνων κατηγορίας τριαζίνης. Το κυανουρικό χλωρίδιο χρησιμοποιείται επίσης ως πρόδρομος σε βαφές και παράγοντες διασύνδεσης λόγω των αντιδρώντων ατόμων χλωρίου προς τις πυρηνόφιλες αντιδράσεις υποκατάστασης. Τα παράγωγα κυανουρικού χλωριδίου διαθέτουν ένα μεγάλο φάσμα δράσεων ως αντιβακτηριδιακοί και αντικαρκινικοί παράγοντες. |
| Χρήσεις |
Ενδιάμεσο στη σύνθεση ενεργών βαφών, γεωργικών προϊόντων και φαρμακευτικών ουσιών. Αντιδραστήριο στην οργανική σύνθεση. Παράγοντας σύζευξης για νουκλεϊκά οξέα και πρωτεΐνες. Το χαρτί που ενεργοποιείται με κυανουρικό χλωρίδιο χρησιμοποιείται σε εφαρμογές τριχοειδών και ηλεκτροστύπωσης, σε δοκιμές κουκκίδων και σε πρωτόκολλα υβριδισμού. |
| Ορισμός |
ChEBI: Μια χλωρο-1,3,5-τριαζίνη στην οποία ο δακτύλιος τριαζίνης υποκαθίσταται σε κάθε άνθρακα από χλώριο. Η κύρια χρήση του είναι στην παρασκευή φυτοφαρμάκων κατηγορίας τριαζίνης. |
| Μέθοδοι Παραγωγής |
Το κυανουρικό χλωρίδιο λαμβάνεται με τον τριμερισμό του χλωριούχου κυανογόνου σε οργανικούς διαλύτες, παρουσία όξινων καταλυτών, και πραγματοποιείται σε αέρια φάση στους 200–500 C. Το κυανουρικό χλωρίδιο χρησιμοποιείται ως χημικό ενδιάμεσο. Είναι ο πρόδρομος του ζιζανιοκτόνου atrazine. |
| Γενική περιγραφή |
Άχρωμο κρυσταλλικό στερεό με πικάντικη οσμή. Σημείο τήξεως 146 βαθμοί. Πυκνότητα 1,32 g / cm3. Πολύ ελαφρά διαλυτό στο νερό. Τοξικό κατά την κατάποση και την εισπνοή ατμών. Ερεθίζει το δέρμα και τα μάτια. Χρησιμοποιείται για την παρασκευή βαφών. |
| Αντιδράσεις αέρα & νερού |
Αντιδρά εξώθερμα με το νερό, ειδικά εάν καταλυθεί ή θερμανθεί, για να δημιουργήσει αναθυμιάσεις υδροχλωρικού οξέος. Πολύ ελαφρά διαλυτό στο νερό. |
| Προφίλ αντιδραστικότητας |
Το κυανουρικό χλωρίδιο αντιδρά ταχέως και εξώθερμα με το νερό για να δημιουργήσει υδροχλώριο. Ένα μείγμα με νερό σε βιομηχανικό αντιδραστήρα με απενεργοποίηση ψύξης ανέπτυξε πίεση που φύσηξε παρεμβύσματα και γέμισε το κτίριο με εύφλεκτους ατμούς. Μια έκρηξη σημειώθηκε όταν οι ατμοί αναφλέγονταν [MCA Case History 1869(1972)]. Έχουν εμφανιστεί αντιδράσεις φυγής με ακετόνη/νερό. μεθανόλη/νερό, αιθοξυαιθανόλη/νερό, αλλυλική αλκοόλη/υδροξείδιο του νατρίου/νερό, 2-βουτανόνη/υδροξείδιο του νατρίου/νερό και μεθανόλη/όξινο ανθρακικό νάτριο [Απώλεια Προηγ. Bull., 1979, (25), 21]. Αντιδρά με μεθανόλη για να δώσει αέριο μεθυλοχλωρίδιο. Αντιδρά ταχέως με διττανθρακικά άλατα για να δημιουργήσει αέριο διοξείδιο του άνθρακα. Αντιδρά έντονα με το διμεθυλοφορμαμίδιο (DMF) για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα μετά από μια παραπλανητική περίοδο επαγωγής [BCISC Quart. Safety Summ., 1960, 35, 24]. Μπορεί να αντιδράσει με αναγωγικούς παράγοντες για να δημιουργήσει θερμότητα και προϊόντα που μπορεί να είναι αέρια (προκαλώντας πίεση σε κλειστά δοχεία). Τα ίδια τα προϊόντα μπορεί να είναι ικανά για περαιτέρω αντιδράσεις (όπως καύση στον αέρα). |
| Κίνδυνος υγείας |
ΤΟΞΙΚΟΣ; εισπνοή, κατάποση ή επαφή (δέρμα, μάτια) με ατμούς, σκόνες ή ουσία μπορεί να προκαλέσει σοβαρό τραυματισμό, εγκαύματα ή θάνατο. Η αντίδραση με νερό ή υγρό αέρα θα απελευθερώσει τοξικά, διαβρωτικά ή εύφλεκτα αέρια. Η αντίδραση με το νερό μπορεί να δημιουργήσει πολύ θερμότητα που θα αυξήσει τη συγκέντρωση των αναθυμιάσεων στον αέρα. Η φωτιά θα παράγει ερεθιστικά, διαβρωτικά και/ή τοξικά αέρια. Η απορροή από το νερό ελέγχου πυρκαγιάς ή αραίωσης μπορεί να είναι διαβρωτικό και/ή τοξικό και να προκαλέσει ρύπανση. |
| Κίνδυνος πυρκαγιάς |
Μη εύφλεκτη, η ίδια η ουσία δεν καίγεται αλλά μπορεί να αποσυντεθεί κατά τη θέρμανση για να παράγει διαβρωτικούς και/ή τοξικούς καπνούς. Ενδέχεται να συσσωρευτούν ατμοί σε περιορισμένους χώρους (υπόγειο, δεξαμενές, χοάνη/βυτιοφόρα κ.λπ.). Η ουσία θα αντιδράσει με το νερό (μερικές βίαια), απελευθερώνοντας διαβρωτικά και/ή τοξικά αέρια και απορροή. Η επαφή με μέταλλα μπορεί να προκαλέσει εύφλεκτο αέριο υδρογόνο. Τα δοχεία μπορεί να εκραγούν όταν θερμαίνονται ή εάν μολυνθούν με νερό. |
| Αναφλεξιμότητα και Εκρηκτικότητα |
Μη εύφλεκτο |
| Προφίλ Ασφαλείας |
Δηλητήριο με κατάποση, εισπνοή και ενδοφλέβια οδούς. Αμφισβητούμενο καρκινογόνο με πειραματικά ογκογονικά δεδομένα. Πειραματικές αναπαραγωγικές επιδράσεις. Διαβρωτικό. Σοβαρό ερεθιστικό για το δέρμα και τα μάτια. Ένα αλλεργιογόνο. Έχει αναφερθεί ότι προκαλεί ερεθισμό των βλεννογόνων και διαταραχές του καρδιακού ρυθμού στους ανθρώπους. Βίαια αντίδραση με νερό - (πάνω από 30 βαθμούς ), ακετόνη + νερό, μεθανόλη, μεθανόλη + όξινο ανθρακικό νάτριο, 2- αιθοξυαιθανόλη, διμεθυλοφορμαμίδιο, 3- βουτανόνη + υδροξείδιο νατρίου + νερό, αλλυλική αλκοόλη + υδροξείδιο του νατρίου + νερό (στους 28 βαθμούς). Όταν θερμαίνεται για αποσύνθεση, εκπέμπει τοξικούς ατμούς Cland NOx. Δείτε επίσης ΧΛΩΡΙΔΙΑ. |
| Μέθοδοι Καθαρισμού |
Το TCT κρυσταλλώνεται από CCl4 ή κατοικίδιο αιθέρα (b 90-100o) και ξηραίνεται υπό κενό. Έχει επίσης ανακρυσταλλωθεί δύο φορές από άνυδρο *βενζόλιο αμέσως πριν από τη χρήση [Abuchowski et al. J Biol Chem 252 3582 1977]. [Beilstein 26 III/IV 66.] |
