Εισαγωγή προϊόντος
| Υποφωσφορικό οξύ Βασικές πληροφορίες |
| Περίγραμμα Χημικές ιδιότητες Χρήσεις Τοξικότητα ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΚΙΝΔΥΝΩΝ Μέθοδος παρασκευής Μέθοδος παραγωγής |
| Όνομα προϊόντος: | Υποφωσφορικό οξύ |
| Συνώνυμα: | ΥΠΟΦΩΣΦΟΡΟΥΣΟΞΥ, 30% (Β/Ο) ΔΙΑΛΥΜΑ, ΥΠΟΦΩΣΦΟΡΙΚΟ ΟΞΥ, 50% (Β/Β) ΔΙΑΛΥΜΑ, Υποφωσφορικό οξύ: (Φωσφινικό οξύ), Υποφωσφορικό οξύ, 50% β/β υδατ. soln.;hypophosphorous;hypophosphorusacid (διαβρωτικό υγρό, όξινο, ανόργανο, nos);Hypophosphorousacid,50%w/waq.soln.;ΔΙΑΛΥΜΑ ΥΠΟΦΩΣΦΟΡΙΚΟΥ ΟΞΥ 50% ΥΔΑΤΙΚΟ |
| CAS%3α | 6303-21-5 |
| MF%3α | HO2P |
| MW%3α | 63.980501 |
| EINECS%3α | 228-601-5 |
| Κατηγορίες προϊόντων: | HPA;Ανόργανες ουσίες;6303-21-5 |
| Αρχείο Mol: | %7β%7β0%7δ%7δ.mol |
 |
|
| Χημικές ιδιότητες υποφωσφορικού οξέος |
| Σημείο τήξης | -25 βαθμός |
| Σημείο βρασμού | 108 μοίρες (759,8513 mmHg) |
| πυκνότητα | 1,206 g/mL στους 20 βαθμούς (lit.) |
| πίεση ατμών | <17 mmHg ( 20 °C) |
| θερμοκρασία αποθήκευσης. | χωρίς περιορισμούς. |
| διαλυτότητα | πολύ διαλυτό σε Η2Ο, αιθανόλη, αιθυλαιθέρα |
| PKA | pK1 1.1. |
| μορφή | υγροσκοπικοί κρύσταλλοι ή άχρωμο ελαιώδες υγρό |
| χρώμα | Αχρωμος |
| Υδατοδιαλυτότητα | ΔΙΑΛΥΤΟΣ |
| Merck | 13,4894 |
| Σταθερότητα: | Σταθερός. Ασυμβίβαστο με γερές βάσεις. Αντιδρά βίαια με οξειδωτικά μέσα, ισχυρές βάσεις, νιτρικό υδράργυρο (II) και οξείδιο υδραργύρου (II). Μην θερμαίνετε πάνω από 100 C. |
| InChIKey | GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-Ν |
| Αναφορά Βάσης Δεδομένων CAS | 6303-21-5(Αναφορά βάσης δεδομένων CAS) |
| Αναφορά NIST Chemistry | Υποφωσφορικό οξύ (6303-21-5) |
| Σύστημα Μητρώου Ουσιών EPA | Φωσφινικό οξύ (6303-21-5) |
| Πληροφορίες Ασφάλειας |
| Κωδικοί κινδύνου | C |
| Δηλώσεις κινδύνου | 34 |
| Δηλώσεις Ασφαλείας | 26-36/37/39-45 |
| ΡΙΝΤΑΔΡ | ΟΗΕ 3264 8/PG 3 |
| WGK Γερμανία | 1 |
| RTECS | SZ6400000 |
| TSCA | Ναί |
| Κλάση Κινδύνου | 8 |
| Ομάδα συσκευασίας | ΙΙ |
| Κωδικός HS | 28111990 |
| Δεδομένα επικίνδυνων ουσιών | 6303-21-5(Δεδομένα επικίνδυνων ουσιών) |
| Πληροφορίες MSDS |
| Προμηθευτής | Γλώσσα |
|---|---|
| Φωσφινικό οξύ | αγγλικός |
| Σίγμα Όλντριτζ | αγγλικός |
| ΑΚΡΟΣ | αγγλικός |
| ΑΛΦΑ | αγγλικός |
| Χρήση και σύνθεση υποφωσφορικού οξέος |
| Περίγραμμα | Το υποφωσφορώδες οξύ είναι επίσης γνωστό ως "υποφωσφορώδες" Είναι άχρωμο έλαιο ή κρύσταλλο απολέπισης, είναι ένα σημαντικό εκλεκτό χημικό προϊόν. Η κύρια χρήση είναι ως αναγωγικός παράγοντας για ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση, ο φωσφορικός αποτρέπει τον αποχρωματισμό των ρητινών, μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί στον καταλύτη αντίδρασης εστεροποίησης, το ψυκτικό, ιδιαίτερα για την παραγωγή προϊόντων υψηλής καθαρότητας υποφωσφορώδους νατρίου. Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι παρασκευής, η κοινή βιομηχανική μέθοδος παραγωγής είναι η μέθοδος ιοντοανταλλακτικής ρητίνης και η μέθοδος ηλεκτροδιάλυσης. Οι χημικές ιδιότητες του υποφωσφορώδους οξέος, οι χρήσεις, η τοξικότητα και οι μέθοδοι παραγωγής επιμελούνται από τον andy του Chemicalbook. (2016-12-04) |
| Χημικές ιδιότητες | Είναι λιχουδιές κρύσταλλοι ή άχρωμο λάδι. Σημείο τήξης: 26,5 βαθμοί. Η σχετική πυκνότητα (ειδικό βάρος): 1.439 (στερεό, 19 μοίρες). Είναι διαλυτό σε νερό, αιθανόλη και αιθέρα και μπορεί να αναμιχθεί σε οποιαδήποτε αναλογία με νερό, αιθανόλη, ακετόνη. Στον αέρα, μετατρέπεται εύκολα σε σιροπιαστό υγρό και το υδατικό διάλυμα είναι όξινο. Το υποφωσφορικό οξύ είναι μονοβασικό οξύ, σε υδατικό διάλυμα, το υποφωσφορικό οξύ είναι ισχυρό οξύ, Ka=10-2 (25 βαθμοί ); Είναι σχετικά σταθερό σε θερμοκρασία δωματίου. Η αντίδραση δυσαναλογίας μπορεί να προχωρήσει στους 130 βαθμούς, να αποσυντεθεί σε φωσφίνη και φωσφορικό οξύ: 2H3PO2=H3PO4+PH3 Έχει ισχυρή αναγωγή, το διάλυμα αλατιού βαρέων μετάλλων μπορεί να αποκατασταθεί σε μέταλλα όπως Cu2 +, Hg2 +, Ag +, όπως: 4Ag+H3PO2+2H2)=4Ag+H3PO4+4H+ Είναι αδύναμο οξειδωτικό, μπορεί να αναχθεί σε φωσφίνη, φωσφίνη όταν συναντά ισχυρό αναγωγικό παράγοντα. |
| Χρήσεις | 1. Το υποφωσφορικό οξύ χρησιμοποιείται ως αναγωγικός παράγοντας για ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση. 2. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την πρόληψη του αποχρωματισμού της ρητίνης φωσφορικού οξέος. 3. Χρησιμοποιείται ως καταλύτης εστεροποίησης, το ψυκτικό μέσο. 4. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή υποφωσφορώδους, άλατα νατρίου, άλατα μαγγανίου, άλατα σιδήρου χρησιμοποιούνται γενικά ως θρεπτικές ουσίες. 5. Το υποφωσφορικό οξύ χρησιμοποιείται στην ιατρική και ως αναγωγικός παράγοντας, στον προσδιορισμό του αρσενικού, του τελλουρίου και στον διαχωρισμό του τανταλίου, του νιοβίου και άλλων αντιδραστηρίων. 6. Είναι ισχυρός αναγωγικός παράγοντας, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παρασκευή υποφωσφορώδους νατρίου, φωσφορικού ασβεστίου και άλλου υποφωσφορώδους άλατος. 7. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για το λουτρό επιμετάλλωσης. Φαρμακευτικά. αναγωγικό μέσο. γενικά αντιδραστήρια. 8. Είναι ισχυρός αναγωγικός παράγοντας, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παραγωγή υποφωσφορώδους νατρίου, φωσφορικού ασβεστίου και άλλων υποφωσφορικών. 9. Αυτό το προϊόν χρησιμοποιείται ευρέως ως αναγωγικός παράγοντας, Ag, Cu, Ni, Hg και άλλα μέταλλα ανάγεται στο αντίστοιχο μέταλλο, για την επαλήθευση των As, Nb, Ta και άλλων αντιδραστηρίων, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παρασκευή Na , K, Ca, Mn, Fe και άλλοι τύποι υποφωσφορώδους. |
| Τοξικότητα | Είναι άκαυστο. Αλλά όταν έρθει σε επαφή με τον παράγοντα οπής H, θα προκαλέσει πυρκαγιά. Όταν συναντά οξειδωτικό παράγοντα, μπορεί να προχωρήσει βίαιη αντίδραση και καύση. Όταν θερμαίνεται σε υψηλή θερμοκρασία, μπορεί να αποσυντεθεί σε εξαιρετικά τοξική αέρια φωσφίνη ή ακόμα και να εκραγεί. Είναι διαβρωτικό. Το υποφωσφορικό οξύ προστίθεται συχνά στα αναψυκτικά και επειδή δεν απορροφάται. Έτσι, ο κίνδυνος είναι μικρός, αλλά ιδιαίτερα ισχυρός υποφωσφίτης βλάπτει το γαστρεντερικό. Κατά λάθος πιτσιλίζει στα μάτια ή έρχεται σε επαφή με το δέρμα, χρησιμοποιείται άφθονο νερό για το πλύσιμο. Οι υπεύθυνοι παραγωγής πρέπει να φορούν προστατευτικό ρουχισμό και άλλο προστατευτικό ρουχισμό. Ο εξοπλισμός παραγωγής πρέπει να σφραγίζεται, το εργαστήριο να αερίζεται καλά. |
| ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΚΙΝΔΥΝΩΝ | Δήλωση κινδύνου: Προκαλεί σοβαρά δερματικά εγκαύματα και βλάβες στα μάτια. Προκαλεί σοβαρή οφθαλμική βλάβη Δηλώσεις προφύλαξης: Μην αναπνέετε σκόνη/αναθυμιάσεις/αέρια/ομίχλη/ατμούς/σπρέι. Πλύνετε καλά μετά το χειρισμό. Φοράτε προστατευτικά γάντια και προστασία ματιών/προσώπου. ΣΕ ΠΕΡΙΠΤΩΣΗ ΚΑΤΑΠΟΣΗΣ: Ξεπλύνετε το στόμα. ΜΗΝ προκαλείτε εμετό. ΣΕ ΠΕΡΙΠΤΩΣΗ ΕΠΑΦΗΣ ΜΕ ΤΟ ΔΕΡΜΑ (ή στα μαλλιά): Αφαιρέστε/Βγάλτε αμέσως όλα τα μολυσμένα ρούχα. Ξεπλύνετε το δέρμα με νερό/ντους. ΣΕ ΠΕΡΙΠΤΩΣΗ ΕΠΑΦΗΣ ΜΕ ΤΑ ΜΑΤΙΑ: Ξεπλύνετε προσεκτικά με νερό για αρκετά λεπτά. Αφαιρέστε τους φακούς επαφής, εάν παρόν και εύκολο να γίνει. Συνεχίστε το ξέπλυμα. ΣΕ ΠΕΡΙΠΤΩΣΗ ΕΙΣΠΝΟΗΣ: Μεταφέρετε το θύμα στον καθαρό αέρα και αφήστε το να ξεκουραστεί σε θέση άνετη για αναπνοή. Καλέστε αμέσως ένα ΚΕΝΤΡΟ ΔΗΛΗΤΗΡΙΑΣΕΩΝ ή γιατρό/ιατρό. Κατάστημα κλειδωμένο. Απορρίψτε αυτό το υλικό και το δοχείο του σε σημείο συλλογής επικίνδυνων ή ειδικών απορριμμάτων. |
| Μέθοδος προετοιμασίας | 1. Το διάλυμα φωσφόρου και υδροξειδίου του βαρίου θερμαίνεται, άλας βαρίου Ba (H2PO2) 2 • 2H2O μπορεί να δημιουργήσει, θειικό οξύ προστίθεται σε διάλυμα βαρίου υποφωσφορικού οξέος, το Ba2+ μπορεί να καταβυθιστεί: Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2 Το υποφωσφορώδες οξύ μπορεί να ληφθεί με εξάτμιση υπό μειωμένη πίεση και κρυστάλλωση σε χαμηλή θερμοκρασία. Λόγω αυτής της διαδικασίας, η διαλυτότητα του άλατος βαρίου είναι μικρή, επομένως η συγκέντρωση του λαμβανόμενου υποφωσφορικού οξέος δεν είναι υψηλή, το βιομηχανικό προϊόν πρέπει να καθαριστεί με ανακρυστάλλωση. 2. το οξείδιο του βαρίου (ή ο ασβέστης) και το διάλυμα λευκού φωσφόρου θερμαίνονται μαζί για να σχηματίσουν δευτερογενές φωσφορικό βάριο (ή ασβέστιο) και στη συνέχεια αντιδρούν με θειικό οξύ, διηθείται, συμπυκνώνεται για να ληφθεί προϊόν ή διάλυμα υποφωσφορώδους νατρίου προχωρά H- τύπου ιοντοανταλλακτική ρητίνη μπορεί να παράγει προϊόν. Αυτή η μέθοδος απαιτεί μεγάλη ποσότητα ρητίνης και το βήμα αναγέννησης και πλύσης ρητίνης είναι δυσκίνητο, κοστίζει γενικά περισσότερο από 7 $ ανά λίβρα, είναι κατάλληλη μόνο για παραγωγή μικρής παρτίδας και δεν είναι κατάλληλη για βιομηχανικές εφαρμογές μεγάλης κλίμακας. 3. Το υποφωσφορώδες οξύ παρασκευάζεται με τη μέθοδο ηλεκτροδιάλυσης, όπου το στοιχείο ηλεκτροδιάλυσης διαιρείται σε τρία μέρη, είναι θάλαμος ανόδου, θάλαμος πρώτης ύλης και θάλαμος καθόδου, το ενδιάμεσο διαχωρίζεται από ανιονική μεμβράνη και κατιονική μεμβράνη, μεταξύ δύο μεμβρανών τοποθετείται διάλυμα υποφωσφορώδους νατρίου (συγκέντρωση 100g/L~500g/L), ο θάλαμος ανόδου είναι αραιό διάλυμα υποφωσφορικού οξέος 5g/L, ο θάλαμος ανόδου είναι αραιό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (5g/L), μεταξύ των πόλων διέρχεται DC (3V~36V), άνοδος απελευθερώνει οξυγόνο και παράγει δευτερογενές προϊόν υποφωσφορικού οξέος. Η κάθοδος εκπέμπει υδρογόνο και παράγει δευτερογενές προϊόν υδροξειδίου του νατρίου, ο χρόνος αντίδρασης είναι 3 ~ 21 ώρες. Οι αντιδράσεις του θαλάμου ανόδου και του θαλάμου καθόδου είναι οι εξής: θάλαμος ανόδου: H2O==H++OH- 2OH-==O2+2H2O+4e H++H2PO2-==H3PO2 θάλαμος καθόδου: H2O==H++OH- 2H++2e==H2 Na++OH-==NaOH Μέθοδος παρασκευής ηλεκτροδιάλυσης Το υποφωσφορικό οξύ είναι απλό και η επένδυση στον εξοπλισμό είναι μικρή, είναι κατάλληλο για μαζική παραγωγή. 4. Ξεκινώντας από το υποφωσφορώδες νάτριο βιομηχανικής ποιότητας, τα ανιόντα Cl-, SO42- που επηρεάζουν τους δείκτες ποιότητας του υποφωσφορικού οξέος αφαιρούνται με καθίζηση, τα ιόντα βαρέων μετάλλων απομακρύνονται από το διάλυμα σχηματίζοντας σουλφίδιο και στη συνέχεια χρησιμοποιώντας ισχυρό οξύ ρητίνη ανταλλαγής κατιόντων για τη λήψη δευτερογενούς φωσφορικού νατρίου, μπορεί να αποκτήσει προϊόν υψηλής καθαρότητας. Η διαδικασία μπορεί να παράγει δευτερογενή φωσφορικό άλας υψηλής ποιότητας, τεχνικά είναι εφικτή, η διαδικασία είναι απλή, εύκολη λειτουργία, καλή ποιότητα προϊόντος, μπορεί να καλύψει τις ανάγκες της βιομηχανίας ηλεκτρονικών, της αμυντικής βιομηχανίας και άλλων τομέων υψηλής τεχνολογίας.  σχήμα 1 Διαδικασία παραγωγής υποφωσφορώδους οξέος από βιομηχανικό υποφωσφορώδες νάτριο. 5. Μέθοδος ιοντοανταλλακτικής ρητίνης: περίπου 70 g κατιονανταλλακτικής ρητίνης βρεγμένης με νερό συσκευάζονται σε γυάλινο σωλήνα με υδροχλωρικό οξύ 5 mol/L που κυκλοφορεί περίπου 15 λεπτά, αφού πλυθεί καλά με νερό, υδατικό διάλυμα υποφωσφορώδους νατρίου υψηλής καθαρότητας (15 g/ 60 ml H2O) ρέει μέσα από αυτό, η στήλη ρητίνης πλένεται πρώτα με 50 ml και στη συνέχεια με 25 rnl απεσταγμένο νερό. Το οξύ εκροής και το πλύσιμο συνδυάζονται, συμπυκνώνονται με εξάτμιση σε λουτρό νερού. Το συμπυκνωμένο οξύ τοποθετείται σε υψηλό κενό με ξηραντήρα P205 για αφυδάτωση, ψύξη και κρυστάλλωση, διήθηση, ανακρυστάλλωση, για να ληφθεί προϊόν υποφωσφορώδους οξέος. |
| Μέθοδος παραγωγής | Μέθοδος ιοντοανταλλακτικής ρητίνης: βάλτε περίπου 70 g υδατοδιαλυτές κατιονανταλλακτική ρητίνη για να γεμίσετε σε ένα γυάλινο σωλήνα. Κυκλοφορήστε με 5 mol/L υδροχλωρικό οξύ για περίπου 15 λεπτά και πλύνετε επαρκώς με νερό. Ένα υψηλό υδατικό διάλυμα υποφωσφορώδους νατρίου (15 g/60 ml H2O) πρέπει να ρέει μέσω της στήλης ρητίνης, και στη συνέχεια να πλυθεί πρώτα με 50 ml νερό και στη συνέχεια να ξεπλυθεί με 25 rnl απεσταγμένο νερό. Το εκρέον οξύ και τα εκπλύματα συνδυάστηκαν και συμπυκνώθηκαν με εξάτμιση σε λουτρό νερού. Το συμπυκνωμένο οξύ αποστέλλεται στον ξηραντήρα υψηλού κενού, P205 για αφυδάτωση, ακολουθούμενο από κρυστάλλωση ψύξης, διήθηση και ανακρυστάλλωση για να ληφθεί το τελικό προϊόν υποφωσφορώδους οξέος. |
| Περιγραφή | Το υποφωσφορικό οξύ είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας με μοριακό τύπο H3PO2. Οι ανόργανοι χημικοί αναφέρονται στο ελεύθερο οξύ με αυτό το όνομα, αν και η ονομασία του κατά IUPAC είναι διυδριδοϋδροξειδοοξειδοφωσφόρος ή η αποδεκτή ονομασία του φωσφινικού οξέος. Είναι μια άχρωμη ένωση χαμηλής τήξης, η οποία είναι διαλυτή σε νερό, διοξάνη και αλκοόλες. Ο τύπος για το υποφωσφορικό οξύ γράφεται γενικά H3PO2, αλλά μια πιο περιγραφική παρουσίαση είναι το HOP(O)H2 που τονίζει τον μονοπρωτικό του χαρακτήρα. Τα άλατα που προέρχονται από αυτό το οξύ ονομάζονται φωσφινικά (υποφωσφίτες). |
| Περιγραφή | Αυτό το οξύ έχει τον γενικό τύπο H4P2O6 και διαφέρει από τα άλλα οξυ-φωσφορούχα οξέα. Έχει πολλές ιδιαιτερότητες. Σχηματίζεται μαζί με φωσφορικά και φωσφορικά οξέα, όταν ο φώσφορος οξειδώνεται από υγρό αέρα. Εάν ο λευκός φώσφορος εκτεθεί στον αέρα και προστεθεί οξικό νάτριο στο υγρό που σχηματίζεται, το κάπως αδιάλυτο υποφωσφορικό νάτριο, Na2H2P2O6·6H2O διαχωρίζεται. Το μονοένυδρο υποφωσφορικό νάτριο, ωστόσο, είναι πολύ διαλυτό και υγρό στα -98,7 g/100 ml. |
| Χημικές ιδιότητες | άχρωμο υγρό |
| Φυσικές ιδιότητες | Άχρωμοι υγροί κρύσταλλοι ή ελαιώδες υγρό. ξινή μυρωδιά? πυκνότητα 1,493 g/cm3, λιώνει στους 26,5 βαθμούς. βράζει στους 130 βαθμούς ? Πολύ διαλυτό σε νερό, αλκοόλη και αιθέρα. Η πυκνότητα ενός υδατικού διαλύματος 50% είναι 1,13 g/mL. |
| Χρήσεις | Το υποφωσφορικό οξύ χρησιμοποιείται κυρίως για ηλεκτρολυτική επινικελίωση. Συμμετέχει στη μείωση των αλάτων του αρενοδιαζονίου. Δρα ως πρόσθετο στις αντιδράσεις εστεροποίησης Fischer. Επίσης, χρησιμεύει ως παράγοντας εξουδετέρωσης, αντιοξειδωτικό, καταλύτης στον πολυμερισμό και στην πολυσυμπύκνωση και ως παράγοντας διαβροχής. Περαιτέρω, χρησιμοποιείται στη σύνθεση φαρμακευτικών προϊόντων, αποχρωματισμό πολυμερών, επεξεργασία νερού και ανάκτηση πολύτιμων ή μη σιδηρούχων μετάλλων. Επιπλέον, χρησιμοποιείται ως λευκαντικά για πλαστικά, συνθετικές ίνες, αποχρωματιστικό και για σταθεροποίηση χρώματος κατά την κατασκευή χημικών και αρκετών πλαστικών. |
| Παρασκευή | Το υποφωσφορικό οξύ μπορεί να παρασκευαστεί με διάφορες μεθόδους: 1. Βρασμός λευκού φωσφόρου με υδροξείδιο του ασβεστίου: P4+ 4Ca(OH)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2 Το άλας ασβεστίου είναι διαλυτό στο νερό. Η επεξεργασία με θειικό οξύ αποδίδει το υποφωσφορώδες οξύ: (H2ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ2) 2 Ca + H2ΕΤΣΙ4 → 2H3ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ2+ CaSO4 Το μίγμα του προϊόντος διηθείται για να απομακρυνθεί το αδιάλυτο CaS04. Το υδατικό διάλυμα του υποφωσφορώδους οξέος συμπυκνώνεται υπό ελαττωμένη πίεση. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί συμπυκνωμένο νερό baryta αντί για υδροξείδιο του ασβεστίου.2. Με επεξεργασία υποφωσφορώδους νατρίου, NaH2PO2 με ρητίνη ανταλλαγής ιόντων. Το άλας νατρίου μπορεί να παραχθεί με βρασμό λευκού φωσφόρου με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, αντίδραση παρόμοια με την (1) παραπάνω. PH3 + 2I2 + 2H2O → H3ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ2+ 4Γεια Η παραπάνω μέθοδος μπορεί να θεωρηθεί ασφαλέστερη από αυτή που περιλαμβάνει τη θέρμανση του λευκού φωσφόρου με ένα αλκάλιο. Το υποφωσφορικό οξύ πρέπει να φυλάσσεται κάτω από 50 βαθμούς. Πωλείται στο εμπόριο ως υδατικό διάλυμα σε διάφορες συγκεντρώσεις. |
| Μέθοδοι Παραγωγής | Το υποφωσφορικό οξύ σχηματίζεται από την αντίδραση του υποφωσφορώδους βαρίου και του θειικού οξέος και με διήθηση του θειικού βαρίου. Με εξάτμιση του διαλύματος σε κενό στους 80 βαθμούς και στη συνέχεια ψύξη στους 0 βαθμούς, κρυσταλλώνεται το υποφωσφορικό οξύ. |
| Ορισμός | ChEBI: Ένα οξοοξύ φωσφόρου που αποτελείται από έναν απλό πεντασθενή φώσφορο ομοιοπολικά συνδεδεμένο μέσω απλών δεσμών σε δύο υδρογόνα και μια ομάδα υδροξυλίου και μέσω ενός διπλού δεσμού σε ένα οξυγόνο. Ο γονέας της κατηγορίας των φωσφινικών οξέων. |
| Ορισμός | Ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό. Είναι ένα μονοβασικό οξύ που σχηματίζει το ανιόν Η2ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ2– στο νερό. Το άλας νατρίου, και επομένως το οξύ, μπορεί να παρασκευαστεί με θέρμανση του κίτρινου φωσφόρου με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Το ελεύθερο οξύ και τα άλατά του είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες. |
| Αντιδράσεις | Το υποφωσφορικό οξύ είναι αναμίξιμο με νερό σε όλες τις αναλογίες και η εμπορική ισχύς είναι 30% H3PO2. Τα υποφωσφοειδή χρησιμοποιούνται στην ιατρική. Το υποφωσφορικό οξύ είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας, π.χ. με το θειικό χαλκό σχηματίζει υδρίδιο χαλκού Cu2H2, καφέ ίζημα, το οποίο εκλύει αέριο υδρογόνο και αφήνει χαλκό κατά τη θέρμανση. με νιτρικό άργυρο αποδίδει λεπτά διαιρεμένο ασήμι. με θειικό οξύ αποδίδει θείο και λίγο υδρόθειο. με το θειικό οξύ αποδίδει θειικό οξύ, το οποίο αντιδρά όπως παραπάνω. σχηματίζει μαγγάνιο αμέσως με υπερμαγγανικό. |
| Γενική Περιγραφή | Το υποφωσφορικό οξύ εμφανίζεται ως άχρωμο ελαιώδες υγρό ή υγροί κρύσταλλοι με ξινή οσμή. Πυκνότητα 1,439 g / cm3. Σημείο τήξης 26,5 βαθμοί. Η εισπνοή ατμών ερεθίζει ή καίει την αναπνευστική οδό. Τα υγρά και οι ατμοί μπορεί να ερεθίσουν ή να κάψουν τα μάτια και το δέρμα. |
| Αντιδράσεις αέρα & νερού | Διαρρέων. Υδατοδιαλυτό. |
| Προφίλ αντιδραστικότητας | Το ΥΠΟΦΩΣΦΟΡΙΚΟ ΟΞΥ διασπάται όταν θερμαίνεται σε φωσφορικό οξύ και σε αυθόρμητα εύφλεκτη φωσφίνη. Οξειδώνεται από θειικό οξύ με απελευθέρωση διοξειδίου του θείου και θείου. Αντιδρά εκρηκτικά με οξείδιο υδραργύρου(II) [Mellor, 1940, Vol. 4, 778]. Αντιδρά βίαια με νιτρικό υδράργυρο(II) [Mellor, 1940, Vol. 4, 993]. Εξουδετερώνει τις βάσεις σε εξώθερμες αντιδράσεις. |
| Κίνδυνος | Κίνδυνος πυρκαγιάς και έκρηξης σε επαφή με οξειδωτικά μέσα. |
| Κίνδυνος για την υγεία | ΤΟΞΙΚΟΣ; εισπνοή, κατάποση ή επαφή με το δέρμα με υλικό μπορεί να προκαλέσει σοβαρό τραυματισμό ή θάνατο. Η επαφή με λιωμένη ουσία μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα στο δέρμα και τα μάτια. Αποφύγετε οποιαδήποτε επαφή με το δέρμα. Τα αποτελέσματα της επαφής ή της εισπνοής μπορεί να καθυστερήσουν. Η φωτιά μπορεί να παράγει ερεθιστικά, διαβρωτικά και/ή τοξικά αέρια. Η απορροή από το νερό ελέγχου πυρκαγιάς ή αραίωσης μπορεί να είναι διαβρωτική ή/και τοξική και να προκαλέσει ρύπανση. |
| Κίνδυνος πυρκαγιάς | Μη εύφλεκτη, η ίδια η ουσία δεν καίγεται αλλά μπορεί να αποσυντεθεί κατά τη θέρμανση για να παράγει διαβρωτικούς και/ή τοξικούς αναθυμιάσεις. Ορισμένα είναι οξειδωτικά και μπορεί να προκαλέσουν ανάφλεξη καυσίμων (ξύλο, χαρτί, λάδι, ρούχα κ.λπ.). Η επαφή με μέταλλα μπορεί να προκαλέσει εύφλεκτο αέριο υδρογόνο. Τα δοχεία μπορεί να εκραγούν όταν θερμαίνονται. |
| Μέθοδοι Καθαρισμού | Το φωσφορικό οξύ είναι ένας κοινός ρύπος του εμπορικού υποφωσφορικού οξέος 50%. Οι Jenkins and Jones [J Am Chem Soc 74 1353 1952] καθάρισαν αυτό το υλικό με εξάτμιση περίπου 600 mL σε φιάλη 1 λίτρου στους 40 o, υπό μειωμένη πίεση (σε Ν2), σε όγκο περίπου 300 mL. Αφού το διάλυμα ψύχθηκε, μεταφέρθηκε σε φιάλη Erlenmeyer με πλατύ στόμα, η οποία πωματίστηκε και αφέθηκε σε λουτρό ξηρού πάγου/ακετόνης για αρκετές ώρες για να παγώσει (εάν είναι απαραίτητο, με ξύσιμο του τοιχώματος). Όταν η φιάλη αφέθηκε στη συνέχεια στους 5°C για 12 ώρες, περίπου το 30-40% της υγροποιήθηκε και διηθήθηκε ξανά. Αυτή η διαδικασία επαναλήφθηκε, κατόπιν το στερεό αποθηκεύτηκε πάνω από Mg(ClO4)2 σε ξηραντήρα κενού εν ψυχρώ. Οι επακόλουθες κρυσταλλώσεις από την n-βουτανόλη με διάλυσή της σε θερμοκρασία δωματίου και στη συνέχεια ψύξη σε λουτρό πάγου-άλατος στους -20o δεν φάνηκε να την καθαρίζουν περαιτέρω. Το ελεύθερο οξύ σχηματίζει υγρούς κρυστάλλους m 26,5o και είναι διαλυτό σε H2O και EtOH. Το άλας NaH2PO2 μπορεί να καθαριστεί μέσω μιας ρητίνης ανταλλαγής ανιόντων [Klement Z Anorg Allgem Chem 260 267 1949.] |
| Προϊόντα και πρώτες ύλες παρασκευής υποφωσφορικού οξέος |
| Πρώτες ύλες | AMBERLITE(R) IRC-50 |
| Προϊόντα Παρασκευής | XANTHURENIC ACID-->3,5-diisopropylphenol-->cmtirust agent T-708-->Sodium hypophosphite-->TRIS(2,2'-BIPYRIDYL)RUTHENIUM(II) CHLORIDE HEXAHYDRATE-->4-IODOPYRIDINE-2-CARBOXYLIC ACID-->2,3,5,6-Tetrafluorophenol-->Benzothiazole, 4-methyl- (7CI,8CI,9CI)-->BEHENIC ACID METHYL ESTER-->Φωσφορώδες οξύ |
Δημοφιλείς Ετικέτες: υποφωσφορικό οξύ, Κίνα κατασκευαστές υποφωσφορικού οξέος, προμηθευτές, εργοστάσιο
Ένα ζευγάρι: Βρωμικό Κάλιο
Επόμενη: Φθοροβορικό Οξύ
Μπορεί επίσης να σας αρέσει
Αποστολή ερώτησής
